Калциј

К - Ца - Сц   Мг Ца Ср       периодни систем
Општи подаци
Име, симбол, атомски број	Калцијум, Ца, 20
Припадност скупу	земљаних алкалних метала
група, периода	ИИА, 4,
густина, тврдоћа	1550 кг/м3, 1,75
Боја	сребрнобела
Особине атома
атомска маса	40,078 у
атомски радијус	180 (194) пм
ковалентни радијус	174 пм
ван дер Валсов радијус	без података
електронска конфигурација	[Ар]4с2
е- на енергетским нивоима	2, 8, 8, 2
оксидациони број	2
Особине оксида	јако базни
кристална структура	регуларна просторно центрирана
физичке особине
агрегатно стање	чврсто
температура топљења	1115 К (842 °Ц)
температура кључања	1757 К (1484 °Ц)
молска запремина	26,20×10-3 м3/мол
топлота испаравања	153,6 кЈ/мол
топлота топљења	8,54 кЈ/мол
притисак засићене паре	254 Па (1112 К)
брзина звука	3810 м/с (293,15 К)
Остале особине
Електронегативност	1,00 (Паулинг) 1,04 (Алред)
специфична топлота	632 Ј/(кг*К)
специфична проводљивост	29,8×106 С/м
топлотна проводљивост	201 W/(м*К)
I енергија јонизације	589,8 кЈ/мол
II енергија јонизације	1145,4 кЈ/мол
III енергија јонизације	4912,4 кЈ/мол
IV енергија јонизације	6491 кЈ/мол
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. е.р. МеВ п.р. 40Ца 96,941% стабилни изотор са 20 неутрона 41Ца (веш.) 1,03×105 година з.е 0,421 41К 42Ца 0,647% стабилни изотор са 22 неутрона 43Ца 0,135% стабилни изотор са 23 неутрона 44Ца 2,086% стабилни изотор са 24 неутрона 46Ца 0,004% стабилни изотор са 26 неутрона 48Ца 0,187% >6×1018 година β- 4,272 48Сц
Тамо где другачије није назначено, употребљене су СИ јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона

Калцијум (Ца, латински цалциум) је метал ИИА групе. Електронска конфигурација му је: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² , гради 2+ јон. Поседује 6 стабилних изотопа. То су ⁴⁰Ца, ⁴²Ца, ⁴³Ца, ⁴⁴Ца, ⁴⁶Ца и ⁴⁸Ца.

Калцијум је сребрнобео, мекан и лак метал. Једињења калцијума се јављају и у води, и проузрокују њену тврдоћу. Калцијумови сулфати и хлориди чине сталну тврдоћу воде која се кувањем не може отклонити. Тврда вода је непогодна за коришћење (за кување, прање и индустрију).

Калцијум је најраспрострањенији земноалкални метал, а и један од најраспрострањенијих елемената у природи. Заступљен је у земљиној кори у количини од 3,54%. Калцијумкарбонат је главни састојак седиментних стена. Као кречњак чини многе планинске масиве. Веома је распрострањен и калцијум сулфат у виду анхидрита и гипса.

Најбитнији минерали калцијума су: калцит, аргонит, мермет, креда, гипс, доломит, кречњак, калцијумфлуорит ...

Загревањем уз присуство ваздуха гради оксид (ЦаО) и нитрид (Ца₃Н₂). Реагује са хладном водом градећи хидроксид (ЦаО + Х2О → Ца(ОХ)2). Сем ових једињења битна су и калцијумпероксид и многе соли.

Калцијум се добија електролизом безводног раствора калцијум хлорида. Употребљава се за легирање олова, алуминијума, за дезоксидацију бакра и неких легура.

Кости човека и животиња садрже калцијум у виду фосфата и карбоната. Недостатак калцијума у костима изазива болест рахитис. Јон калцијума налази се и у крви и убрзава згрушавање крви у додиру са ваздухом. Код биљака улази у неке облике ћелијских зидова. Оне складиште калцијум у стабиљци и лишћу. Недостатак калцијума код биљака проузрокује слаб развој корена и лишћа.

Калцијум је заступљен у човековом организму између 1,4 и 1,66 % што претставља преко 1 килограм. Калцијум има велику улогу у људском организму:

• активатор ензима
• провођење биоелектричних импулса
• удео у згрушавању крви
• удео у грчењу мишића
• удео у производњи хормона

Ниво калцијума у крви зависи од:

• количине калцијума која се уноси исхраном
• количине калцијума у намирницама
• степене избацивања калцијума са мокраћом

Калцијуум је такође неопходан састојак у ћелијама биљака.

Катјони Ца²⁺ спадају у IV групу катјона.

Калциј на Wикимедијиној остави