www.fgks.org   »   [go: up one dir, main page]
Wikipédia

„Kénsav” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
[nem ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztés
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
nincs olyan, hogy "100%-os vagy MÉG TÖMÉNYEBB"
Helytelen volt a névelő.
 
(18 közbenső módosítás, amit 15 másik szerkesztő végzett, nincs mutatva)
45. sor:
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −814&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
| Entropy = 157&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| HeatCapacity = 131 J/(mol·K)
70. sor:
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCations = [[:Kategória:Szulfátok|Szulfátokszulfátok]]
| OtherCpds = [[Kénessavkénessav]] }}
}}
 
A '''kénsav''' ([[hidrogén|H]]<sub>2</sub>{{S}}[[oxigén|O]]<sub>4</sub>) színtelen, nagy sűrűségű folyadék, kétértékű, erős [[ásványi sav]]. [[Víz]]zel korlátlanul elegyedik. A kénsav a [[kémia]]i ipar egyik legfontosabb [[vegyület]]e, a legnagyobb mennyiségben előállított anyag. [[2001]]-ben 165 millió tonnát gyártottak belőle. Legnagyobb arányban a [[műtrágyaipar]] hasznosítja, de szinte minden [[vegyipar]]i ágazat alapanyagként használja.
 
A '''tömény kénsav''' erélyes vízelvonószer. Noha előállítható a 100%-os töménységű, ún.úgynevezett ''füstölgő kénsav'' (más néven: ''[[óleum]]'') is, a gyakorlatban 98,3%-nál töményebb savat a [[kén-trioxid]] (SO<sub>3</sub>) párolgása miatt nem használnak. A gyakorlatban használt ''tömény kénsav 96(±2) %-os''. Az [[ólom]][[Akkumulátor (energiatároló)#Savas akkumulátorok|akkumulátor]]ok celláit 33,5%-os kénsavval töltik fel.
 
A kénsavatkénsav azelőfordul a természetben is, de csak kis mennyiségben, például egyes vulkáni vidékek folyóiban, vagy a kénvegyületek oxidációjaként kén-hidrogént tartalmazó barlangokban. Az iparban a [[kén-trioxid]] kénsavban való elnyeletésével, majd az így keletkezett óleum vízzel való hígításával állítják elő.
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
85. sor:
 
== Fizikai tulajdonságai ==
A kénsav tiszta állapotban színtelen, olajszerű, magas forráspontú (338&nbsp;°C) folyadék. Ezen tulajdonságai a kénsavmolekulák között fellépő hidrogénkötésen alapulnak. A tömény, vagy koncentrált kénsav 9896(±2) tömegszázalékos. Magas a viszkozitása és mesterségesen állítják elő, bár kis mennyiségben a természetben is előfordulhat főleg a vulkáni tevékenység következtében. A torjai [[Büdös-barlang]] [[kén-hidrogén]]t is tartalmaz és az ottani lassú oxidáció eredményezheti a kénsav megjelenését.<ref>{{cite web |url=https://www.ttko.hu/kbf/tananyagok_html/kem_15/index.html |title=Kén oxidjai és oxosavai |accessdate=2023-08-09 |author= |language=magyar | publisher=ttko.hu }}</ref>
 
== Kémiai tulajdonságai ==
96. sor:
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub> → {{chem|HSO|4|-}} + {{chem||H|2|NO|3|+}}
 
A kénsav maró hatású anyag, nagyonezért óvatosan kella vele dolgoznivaló munka elővigyázatot igényel. A kénsavatkénsav úgyhígítását kellemiatt úgy hígítanivégzik, hogy az üvegbot állandó kevergetése közben vízbelassan, öntjük.vékony sugárban Ugyanisadják a vízhez. A kénsav vízben való oldódása erősen exoterm folyamat., Tilosezért a töménynem kénsavbamegfelelően vizetvégzett önteni! Ilyenkorhígításkor a fejlődővíz hőtőlfelforrhat a vízfejlődő hő felforrmiatt, és szétfröccsentiszétfröccsentheti a kénsavat, ami súlyos sérüléstsérüléseket okozhat.
 
A kénsav a vízzel korlátlanul elegyedik. Vízben való oldásakor két lépésben disszociál, először hidrogén-szulfátionra, majd szulfátionra. Mint minden kétértékű sav esetén, itt is az első disszociáció megy nagyobbrészt végbe, vagyis a kénsav erősebb sav, mint a hidrogén-szulfátion. Mindkettő a kénsav savmaradékionja. A kénsav és a hidrogén-szulfátion [[savi disszociációs állandó|savkitevőisavállandói]]: pK<sub>s1</sub>=-3,00; pK<sub>s2</sub>=1,99
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → {{chem|HSO|4|-}} + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
105. sor:
:{{chem|HSO|4|-}} + H<sub>2</sub>O → {{chem|SO|4|2-}} + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
A kénsav vízben való oldódásának egyenlete:
 
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> ▼
Vízben jól oldódik. A kénsav vízben való oldódása exoterm folyamat, ezért nagyon felmelegszik. Oldása: mindig a tömény kénsavat öntsük a vízhez, lassan, vékony sugárban, keverés közben.
Vízben való oldódás egyenlete:
▲:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>
:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
 
'''Egyes reakciói:'''
:2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2 HCl + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
:Ezzel a reakcióval sósavat és glaubersót lehet előállítani.
:NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = HCl + NaHSO<sub>4</sub>
:Ezzel a reakcióval nátrium-biszulfátot és sósavat lehet előállítani. A reakcióban a nátrium-biszulfát és a nátrium-klorid hevítése további sósavat tehet szabaddá.
:NaCl + NaHSO<sub>4</sub> = HCl + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
:
:Fe + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
 
== Szulfátok ==
118 ⟶ 125 sor:
Vagyis az oldatban az oxóniumionok kerülnek túlsúlyba a hidroxidionokkal szemben.
 
Az [[alumínium-szulfát]], aaz [[alumínium-kálium-szulfát]], az [[ammónium-szulfát]], a [[réz-szulfát]] és a vas(III)-szulfát vizes oldata is savas kémhatású.
 
A híg kénsav reakcióba lép a [[vas]]sal, a [[magnézium]]mal, és az [[alumínium]]mal. Nem reagál a [[réz]]zel és az [[ólom]]mal. Vassal való reakciójának egyenlete:
156 ⟶ 163 sor:
A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor [[kén-trioxid]] keletkezik:
 
:2 SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ⇌ 2 SO<sub>3</sub>
 
Az [[exoterm reakció]] egyensúlyra vezet, ezért célszerű alacsony hőmérsékleten (400-500&nbsp;°C) végezni, azonban homogén fázisban a reakció sebessége nagyon kicsi. A reakciósebességet [[Vanádium(V)-oxid|vanádium-pentoxid]] katalizátor alkalmazásával növelik. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el, majd az így keletkező [[dikénsav]]at (pirokénsav, [[óleum]]) vízben a megfelelő töménységűre hígítják.
A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el, majd az így keletkező [[dikénsav]]at (pirokénsav, [[óleum]]) vízben a megfelelő töménységűre hígítják.
 
== Felhasználása ==
A kénsav vegyipari alapanyag, emellett a laboratóriumban is gyakran használják. A kénsavat műtrágyagyártásra, mosószergyártásra, festékgyártásra, gyógyszergyártásra és robbanószerek gyártására is használják. Emellett kénsav az ólomakkumulátorok töltőfolyadéka.
 
== ForrásokJegyzetek ==
{{forrásokjegyzetek}}
 
{{Nemzetközi katalógusok}}
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Kénsav”