„Kénsav” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Címkék: Visszaállítva Vizuális szerkesztés |
Helytelen volt a névelő. |
||
| (4 közbenső módosítás, amit 4 másik szerkesztő végzett, nincs mutatva) | |||
45. sor:
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −814 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
| Entropy = 157 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| HeatCapacity = 131 J/(mol·K)
76. sor:
A '''kénsav''' ([[hidrogén|H]]<sub>2</sub>{{S}}[[oxigén|O]]<sub>4</sub>) színtelen, nagy sűrűségű folyadék, kétértékű, erős [[ásványi sav]]. [[Víz]]zel korlátlanul elegyedik. A kénsav a [[kémia]]i ipar egyik legfontosabb [[vegyület]]e, a legnagyobb mennyiségben előállított anyag. [[2001]]-ben 165 millió tonnát gyártottak belőle. Legnagyobb arányban a [[műtrágyaipar]] hasznosítja, de szinte minden [[vegyipar]]i ágazat alapanyagként használja.
A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Noha előállítható a 100%-os töménységű,
A
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
85. sor:
== Fizikai tulajdonságai ==
A kénsav tiszta állapotban színtelen, olajszerű, magas forráspontú (338 °C) folyadék. Ezen tulajdonságai a kénsavmolekulák között fellépő hidrogénkötésen alapulnak. A tömény vagy koncentrált kénsav 96(±2) tömegszázalékos. Magas a viszkozitása és mesterségesen állítják elő, bár kis mennyiségben a természetben is előfordulhat főleg a vulkáni tevékenység következtében. A torjai [[Büdös-barlang]] [[kén-hidrogén]]t is tartalmaz és az ottani lassú oxidáció eredményezheti a kénsav megjelenését.<ref>{{cite web |url=https://www.ttko.hu/kbf/tananyagok_html/kem_15/index.html |title=Kén oxidjai és oxosavai |accessdate=2023-08-09 |author= |language=magyar | publisher=ttko.hu }}</ref>
== Kémiai tulajdonságai ==
111. sor:
'''Egyes reakciói:'''
:2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2 HCl + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
:Ezzel a reakcióval sósavat
:NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = HCl + NaHSO<sub>4</sub>
:Ezzel a reakcióval nátrium-biszulfátot és sósavat lehet előállítani. A reakcióban a nátrium-biszulfát és a nátrium-klorid hevítése további sósavat tehet szabaddá.
125. sor:
Vagyis az oldatban az oxóniumionok kerülnek túlsúlyba a hidroxidionokkal szemben.
Az [[alumínium-szulfát]],
A híg kénsav reakcióba lép a [[vas]]sal, a [[magnézium]]mal, és az [[alumínium]]mal. Nem reagál a [[réz]]zel és az [[ólom]]mal. Vassal való reakciójának egyenlete:
| |||