Natria selenido: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
LiMrBot (diskuto | kontribuoj) e Damaĝa -> Damaĝa substanco per AWB |
|||
Linio 36: | Linio 36: | ||
|[[Denseco]]||2,625 g/cm<sup>3</sup> |
|[[Denseco]]||2,625 g/cm<sup>3</sup> |
||
|- |
|- |
||
|[[Fandopunkto]]||875 {{GdC|}} (1,607 |
|[[Fandopunkto]]||875 {{GdC|}} (1,607 {{GdF|}}; 1,148 K) |
||
|- |
|- |
||
|[[Solvebleco]]||[[Akvo]]:Reakcias kun akvo |
|[[Solvebleco]]||[[Akvo]]:Reakcias kun akvo |
Kiel registrite je 15:56, 31 jan. 2024
Natria selenido | ||||
3D Kemia strukturo de la Natria selenido | ||||
Kristala strukturo de natria selenido | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
Natria salo de selenida acido | ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 1313-85-5 | |||
ChemSpider kodo | 66601 | |||
PubChem-kodo | 73973 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | Blanka aŭ ruĝa pulvoro kun malagrabla odoro | |||
Molmaso | 124.95 g•mol−1 g mol−1 | |||
Smiles | [Na+].[Na+].[Se-2] | |||
Denseco | 2,625 g/cm3 | |||
Fandopunkto | 875 °C (1,607 ℉; 1,148 K) | |||
Solvebleco | Akvo:Reakcias kun akvo | |||
Merck Index |
| |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Risko | R23/25 R33 R50/53 | |||
Sekureco | S20/21 S28 S45 S60 S61 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H331, H301, H373, H400, H410 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria selenido, selenido de natrio aŭ Na2Se estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj seleno, trovata sub la formo de blanka aŭ ruĝeca pulvoro kaj malagrabla odoro, kiu reakcias kun akvo donante natrian hidrogenan selenidon kaj natrian hidroksidon. Ĝi estas toksa substanco kiu povas kaŭzi damaĝojn al sano dum longedaŭra aŭ ripetata ekspozicio. Ĝi same estas tre danĝera al akvavivo kaj vivmedio, kies efektoj estas malfacile solveblaj.
Sintezoj
Sintezo 1
|
Sintezo 2
- Sintezo pere de reakcio inter koncentrita solvaĵo de natria hidroksido kaj gasa selenida acido:
|
Sintezo 3
- Interago de gasa selenida acido kaj natrio:
|
Sintezo 4
- Malkomponado de natria selenito sub alta temperaturo:
|
Sintezo 5
- Reduktiĝo de natria selenito kun hidrogeno:
|
Reakcioj
Reakcio 1
- Ĝi malkomponiĝas per varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
|
Reakcio 2
- Natria selenido reakcias kun acidoj:
|
Reakcio 3
- Ĝi estas atakata de koncentrita nitrata acido:
|
Reakcio 4
- Natria selenido dissolvas selenon estigante poliselenidojn:
|
Reakcio 5
- Per koncentrita solvaĵo de selenida acido kaj natria selenido, ĝi formas natrian hidrogenan selenidon:
|
Tokseco
Kaj natria selenato kaj natria selenido klasiĝas kiel danĝeraj kaj toksaj al vivmedio. Ili povas estis kancerogenaj kaj genotoksaj, kaj povas kontribui por reproduktivaj kaj disvolviĝaj malordoj en bestoj kaj homoj.[2] Malgraŭ tio, ili estas la ĉefaj formoj de la mineralo nuntempe trovataj en komerco.
Selenaj derivaĵoj apartenas al tiu grupo da dietaj suplementoj malpermesitaj de "Usona Agentejo por Protektado de la Vivmedio" (EPA) en kvantoj superaj ol 50 ppm. Ĉar seleno trovatas en vegetalaj plantoj, ĝi konatas pro ties antioksidigaj aktivecoj. Esploroj plenumitaj konfirmas ke ĝi povas esti bonfara en pluraj kazoj tiel kiel kancero, kormalordoj, kogna malkresko, kataraktoj kaj okula makuldegeneriĝo, lipherpetoj kaj zosteroj, kaj ostoartritoj.[3]
Literaturo
- Sigma Aldrich
- Santa Cruz Biotechnology
- Chemical Book
- Universitato de Liverpool[rompita ligilo]
- Selenium in Food and Health, Conor Reilly
- Nutrition and Cancer, Raymond Shamberger
- Issues in Biological and Life Sciences Research: 2013 Edition
- Organoselenium Chemistry : A Practical Approach: A Practical Approach, Thomas G. Back
|