Composé chimique

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Un composé chimique est une substance issue de l'assemblage de plusieurs types d'atomes issus d'éléments chimiques différents dans des proportions définies. Cette loi a été énoncée en 1794 par le chimiste français Joseph Proust. Les atomes sont liés entre eux par des liens énergétiques qui peuvent être de natures différentes et qui sont classés en trois catégories.

Les liaisons ioniques sont des liens formés par l'attraction de deux atomes chargés électriquement, mais de charge contraire. Ce lien est très souvent formé d'un métal étant négatif et d'un non métal étant positif. Un exemple bien connu est sans doute le cas du chlorure de sodium, communément appelé sel de table.
Les liaisons covalentes sont des liens où deux ou plusieurs atomes partagent des électrons, ceux-ci étant généralement en doublet.
Les liaisons de coordination sont des liens entre un des métaux et des groupements fonctionnels appelés ligands. Les composés de coordination sont une classe à part entière de composés tant par leur nature différente que par leurs propriétés spécifiques, puisque ces composés possèdent souvent des liaisons utilisant les orbitales d des atomes les constituant. Les composés de coordination, aussi appelés complexes métalliques, sont constitués très souvent d'un métal appauvri en électrons (chargé positivement) qui reçoit un doublet d'électrons d'un ligand, qu'il partage avec.

L'eau, par exemple, est formée de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. Ce groupe de 3 atomes constitue la molécule d'eau : H₂O.

Remarques :

ne pas confondre avec la notion de corps simple qui est constitué d'une seule sorte d'éléments. Par exemple, l'aluminium Al_(s) mais aussi le dioxygène O_2(g), l'ozone O_3(g), qui sont les formes allotropiques de l'élément oxygène ;
ne pas confondre également avec la notion de corps pur qui signifie qu'il n'y a pas de mélange entre plusieurs corps simples ou composés.